Wetenschap
1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:
Zn (s) + h₂so₄ (aq) → ZnSo₄ (aq) + h₂ (g)
2. Bepaal de molaire massa van zink (Zn):
De molaire massa Zn is 65,38 g/mol.
3. Bereken mol zink:
* Mol Zn =(massa Zn) / (molaire massa van Zn)
* Mol Zn =31,8 g / 65,38 g / mol
* Mol Zn ≈ 0,487 mol
4. Pas de molverhouding toe:
* Uit de evenwichtige vergelijking produceert 1 mol Zn 1 mol H₂.
5. Bereken mol waterstof (H₂):
* Mol h₂ =mol Zn
* Mol h₂ ≈ 0,487 mol
6. Bepaal de molaire waterstofmassa (H₂):
* De molaire massa van H₂ is 2.016 g/mol.
7. Bereken de massa waterstof:
* Massa van H₂ =(mol h₂) * (molaire massa van h₂)
* Massa van H₂ ≈ 0,487 mol * 2.016 g/mol
* Massa van H₂ ≈ 0,982 g
Daarom worden ongeveer 0,982 gram waterstof geproduceerd uit 31,8 gram zink.
Veel van de meest herkenbare delen van de natuur functioneren door een of andere balans te handhaven. Het carbonaatbuffersysteem is een van de belangrijkste buffersystemen in de natuur, wat helpt om dat evenwicht te handh
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com