Elektronenaffiniteit is de verandering in energie die optreedt wanneer een elektron wordt toegevoegd aan een neutraal atoom in de gasvormige toestand om een ​​negatief ion te vormen.

Factoren die van invloed zijn op de affiniteit van de elektronen:

* Atomaire maat: Naarmate de atoomgrootte toeneemt, neemt de elektronenaffiniteit in het algemeen af. Dit komt omdat het buitenste elektron verder van de kern is en een zwakkere aantrekkingskracht ervaart.

* Nucleaire lading: Naarmate de nucleaire lading toeneemt, neemt de elektronenaffiniteit in het algemeen toe. Dit komt omdat de kern een sterkere aantrekkingskracht op het inkomende elektron uitoefent.

* Afschermingseffect: Elektronen in binnenschalen beschermen de buitenste elektronen van de kern, waardoor de aantrekkingskracht wordt verminderd.

In het geval van jodium en broom:

* Jodium is groter dan broom.

* Zowel jodium als broom bevinden zich in dezelfde groep (halogenen) en hebben vergelijkbare nucleaire ladingen.

Vanwege het grotere formaat ligt het buitenste elektron in jodium verder van de kern en ervaart een zwakkere aantrekkingskracht in vergelijking met broom. Dit resulteert in een lagere elektronenaffiniteit voor jodium in vergelijking met broom.

Daarom heeft jodium een ​​hogere elektronenaffiniteit dan broom.