Dit is waarom:

* waterstofbinding: Waterstofbindingen zijn een type intermoleculaire kracht die optreedt tussen een waterstofatoom covalent gekoppeld aan een sterk elektronegatief atoom (zoals stikstof, zuurstof of fluor) en een eenzaam paar elektronen op een ander elektronegatief atoom.

* Ammoniakstructuur: Ammoniak heeft een centraal stikstofatoom met drie waterstofatomen die eraan zijn gebonden. Het stikstofatoom heeft ook één eenzaam paar elektronen.

* Vorming van waterstofbruggen: Het enige paar op de stikstof kan een waterstofbinding vormen met een waterstofatoom van een ander ammoniakmolecuul. Bovendien kan elk van de drie waterstofatomen op ammoniak een waterstofbinding vormen met het enige paar op de stikstof van een ander ammoniakmolecuul.

Daarom kan één ammoniakmolecuul één vormen Waterstofbinding met zijn enige paar en drie Waterstofbindingen met zijn drie waterstofatomen, waardoor een totaal van vier is Waterstofbindingen.