1. Tel de valentie -elektronen:

* Koolstof (C):4 valentie -elektronen x 2 =8

* Waterstof (h):1 valentie -elektron x 3 =3

* Zuurstof (O):6 valentie -elektronen x 2 =12

* Opladen (-1):+1

Totale valentie -elektronen: 8 + 3 + 12 + 1 = 24

2. Verbind de atomen:

* De twee koolstofatomen vormen een enkele binding.

* Elke koolstof heeft drie waterstofatomen bevestigd (methylgroep).

* Eén zuurstofatoom is dubbel gebonden aan een koolstof.

* Het andere zuurstofatoom is één gebonden gebonden aan dezelfde koolstof.

3. Verdeel de resterende elektronen:

* Begin met het voltooien van de octetten van de buitenste zuurstofatomen (die met de dubbele binding en die met de enkele binding). Elk heeft nog 6 elektronen nodig.

* De centrale koolstof met de dubbele binding heeft al een octet.

* De centrale koolstof met de enkele binding heeft slechts 6 elektronen. Om zijn octet te voltooien, heeft het nog 2 elektronen nodig. U kunt een van de enige paren verplaatsen van de negatief geladen zuurstof om een ​​dubbele binding tussen de koolstof en zuurstof te vormen.

4. Geef de lading aan:

* Omdat het acetaation een negatieve lading heeft, plaats je vierkante beugels rond de structuur en schrijf je de -1 lading buiten de beugels.

Eind Lewis -structuur:

`` `

H

|

H - C - C =O

| ||

H O⁻

|

H

[Ch₃coo] ⁻

`` `

Sleutelpunten:

* De dubbele binding kan op een van de zuurstofatomen worden geplaatst. Beide zijn equivalente resonantiestructuren.

* De negatieve lading wordt gedelokaliseerd tussen de twee zuurstofatomen.

* De Lewis -structuur helpt ons om de binding- en elektronenverdeling in het acetaation te visualiseren.