vloeibaar water

* Dicht bij elkaar: Watermoleculen zijn dicht bij elkaar, vastgehouden door zwakke waterstofbruggen.

* Beperkte beweging: Ze kunnen bewegen, maar hun beweging is beperkt vanwege de nabijheid en aantrekkingskracht.

* Vibrational Energy: Moleculen trillen en roteren.

gas (waterdamp)

* ver uit elkaar: Watermoleculen liggen veel verder uit elkaar dan in vloeibare vorm. De waterstofbruggen zijn verbroken.

* Hoge energie: Moleculen hebben aanzienlijk meer kinetische energie (bewegingsenergie). Daarom is er meer warmte nodig om water te koken dan om ijs te smelten.

* Vrij beweging: Ze bewegen snel en willekeurig in alle richtingen en botsen vaak tegen elkaar en met de wanden van hun container.

De overgang

Wanneer water overgaat van vloeistof naar gas (verdamping of koken), gebeurt het volgende:

1. Energie -input: Warmte -energie wordt toegevoegd aan de watermoleculen.

2. Verhoogde trillingen: De moleculen trillen sneller en breken los van de waterstofbruggen die ze bij elkaar houden.

3. Uitbreiding: Terwijl de moleculen energie krijgen, verspreiden ze zich verder uit elkaar en bezetten ze een veel groter volume.

4. Faseverandering: De vloeibare toestand verandert in een gasvormige toestand (waterdamp).

Sleutelpunten:

* De overgang is ongeveer een * verandering in de hoeveelheid energie * De watermoleculen bezitten, wat leidt tot een verandering in hun beweging en afstand.

* Hoe meer energie de moleculen hebben, hoe sneller ze bewegen en hoe verder ze uit elkaar zijn.