Dit is waarom:

* elektronegativiteit: Koolstof en broom hebben een significant verschil in elektronegativiteit. Bromine is meer elektronegatief dan koolstof, wat betekent dat het een sterkere trek heeft op gedeelde elektronen.

* delen van elektronen: In plaats van dat het ene atoom volledig een elektron van het andere (ionische binding) neemt, delen ze elektronen om een ​​stabiele buitenste elektronenconfiguratie te bereiken.

* Polaire covalente binding: De binding tussen koolstof en broom wordt beschouwd als een polaire covalente binding Omdat de elektronen niet gelijk worden gedeeld. Het broomatoom trekt de gedeelde elektronen sterker aan, wat resulteert in een lichte negatieve lading op de broom en een lichte positieve lading op de koolstof.