* Zwakke intermoleculaire krachten: BRF heeft een relatief kleine moleculaire grootte en een polaire covalente binding. Hoewel deze polariteit een dipoolmoment creëert, zijn de algemene intermoleculaire krachten zwak, voornamelijk Londense dispersiekrachten. Deze krachten zijn niet sterk genoeg om de moleculen bij elkaar te houden in een vloeibare of vaste toestand bij kamertemperatuur.

* Laag molecuulgewicht: Met een molecuulgewicht van 110 g/mol wordt BRF beschouwd als een lichtmolecuul. Lichte moleculen hebben meestal zwakkere intermoleculaire krachten en hebben meer kans om in een gasvormige toestand bij kamertemperatuur te zijn.

* Hoog elektronegativiteitsverschil: Het grote verschil in elektronegativiteit tussen broom en fluor resulteert in een polaire covalente binding. Deze polaire binding draagt ​​bij aan zwakke intermoleculaire krachten, wat de gasvormige toestand verder bevordert.

Vergelijking met andere halogenen:

Het is interessant om op te merken dat BRF een gas is, terwijl broommonochloride (BRCL) een vloeistof is bij kamertemperatuur. Dit verschil kan worden toegeschreven aan de sterkere dipool-dipool-interacties in BRCL vanwege het kleinere elektronegativiteitsverschil tussen broom en chloor.

Samenvattend draagt ​​de combinatie van zwakke intermoleculaire krachten, laag molecuulgewicht en hoog elektronegativiteitsverschil tussen broom en fluor bij dat broommonofluoride een gas is bij kamertemperatuur.