Dit is waarom:

* elektronegativiteit: Chloor is meer elektronegatief dan koolstof. Dit betekent dat chloor een sterkere aantrekkingskracht heeft op elektronen in de C-CL-binding.

* Polaire binding: De ongelijke delen van elektronen in de C-CL-binding creëert een gedeeltelijke negatieve lading (Δ-) op het chlooratoom en een gedeeltelijke positieve lading (δ+) op het koolstofatoom. Dit creëert een dipoolmoment in het molecuul.

* Moleculaire geometrie: Chloormethaan heeft een tetraëdrische vorm, met het chlooratoom asymmetrisch geplaatst. Deze vorm, gecombineerd met het dipoolmoment, resulteert in een netto dipoolmoment voor het hele molecuul.

Methaan heeft daarentegen alleen koolstofhydrogene bindingen. Waterstof en koolstof hebben vergelijkbare elektronegativiteitswaarden, dus de C-H-bindingen zijn in wezen niet-polair. Aangezien er geen significante polaire bindingen zijn, heeft methaan geen algemeen dipoolmoment en is een niet -polair molecuul.

Samenvattend: Chloormethaan heeft een polaire C-Cl-binding en een netto dipoolmoment vanwege de moleculaire geometrie, waardoor het een polair molecuul is. Methaan heeft geen significante polaire bindingen en geen netto dipoolmoment, waardoor het een niet -polair molecuul is.