* intermoleculaire krachten: De sterkte van intermoleculaire interacties tussen moleculen bepaalt hun algehele interactiesterkte.

* CO2: Koolstofdioxide is een lineair molecuul met alleen Londense dispersiekrachten (zwakste type) vanwege zijn niet -polaire aard.

* No2: Stikstofdioxide is een gebogen molecuul met een permanent dipoolmoment, wat leidt tot sterkere dipool-dipoolinteracties.

* SO2: Zwaveldioxide is ook een gebogen molecuul met een permanent dipoolmoment en kan deelnemen aan dipool-dipoolinteracties. Bovendien is zwavel groter en meer polariseerbaar dan zuurstof, waardoor de dispersiekrachten in Londen worden vergroot.

* H2S: Waterstofsulfide heeft een gebogen vorm en kan zwakke interacties voor waterstofbinding vertonen als gevolg van de aanwezigheid van waterstof bevestigd aan een sterk elektronegatief zwavelatoom.

* Polariseerbaarheid: Grotere en complexere moleculen zijn meer polariseerbaar, wat leidt tot sterkere dispersietroepen in Londen. CO2 is de kleinste en minst polariseerbaar onder de vier.

Samenvattend: CO2, niet -polair en met de zwakste intermoleculaire krachten, ervaart de zwakste interactie tussen de gegeven moleculen.