1. Identificeer de kosten van de ionen:

* Aluminium (AL) is in groep 3a, dus het vormt een +3 ion (al³⁺).

* Zwavel (s) bevindt zich in groep 6A, dus het vormt een -2 ion (s²⁻).

2. Zoek de minst gebruikelijke meerdere (LCM) van de ladingen:

* De LCM van 3 en 2 is 6.

3. Bepaal de subscripts:

* Om een ​​+6 lading te bereiken, hebben we twee aluminiumionen nodig (2 x +3 =+6).

* Om een ​​-6 lading te bereiken, hebben we drie zwavelionen nodig (3 x -2 =-6).

4. Schrijf de formule:

De chemische formule voor de ionische verbinding is al₂s₃ .