Oplosbaarheid:een kwestie van aantrekkingskracht

Oplosbaarheid gaat over het vermogen van de ene stof (de opgeloste stof) om in een andere (het oplosmiddel) op te lossen. De belangrijkste factor die oplosbaarheid bepaalt, is de relatieve sterkte van de attracties tussen:

* Solute-solute attracties: De krachten die de opgeloste moleculen (of ionen, in het geval van NaCl) houden.

* attracties van oplosmiddel-oplosmiddel: De krachten houden de oplosmiddelmoleculen bij elkaar.

* Attracties opgeloste oplosmiddel: De krachten die zich ontwikkelen tussen de opgeloste en oplosmiddelmoleculen.

Water:een polair oplosmiddel

* Water (h₂o) is een polaire molecuul. Dit betekent dat het een enigszins positief uiteinde heeft (de waterstofatomen) en een enigszins negatief uiteinde (het zuurstofatoom). Met deze polariteit kunnen watermoleculen sterke waterstofbindingen vormen met elkaar.

* Wanneer NaCl oplost in water, de positieve natriumionen (Na⁺) worden aangetrokken tot het negatieve uiteinde van de watermoleculen, terwijl de negatieve chloride -ionen (CL⁻) worden aangetrokken door het positieve uiteinde van de watermoleculen.

* Deze sterke ion-dipool interacties overwinnen de ionische bindingen die de natrium- en chloride -ionen in het kristalrooster vasthouden, waardoor het zout kan oplossen.

alcohol:een minder polair oplosmiddel

* De meeste alcoholen, zoals ethanol (c₂h₅oh), zijn minder polair dan water. Ze hebben een zwakkere dipoolmoment en vormen zwakkere waterstofbruggen met elkaar.

* alcoholen Voornamelijk vertrouwen op zwakkere dispersiekrachten in Londen om elkaar aan te trekken.

* Terwijl alcoholen enkele waterstofbindingen kunnen vormen Met ionen zijn deze interacties niet sterk genoeg om de sterke ionische attracties in het NaCl -kristalrooster te overwinnen.

De bottom line

Kortom, de sterke polariteit en het vermogen van water om sterke ion-dipool interacties met de ionen in NaCl te vormen, maakt het in staat om het zout op te lossen. Alcoholen, minder polair, kunnen niet sterk genoeg interacties vormen om de ionische bindingen binnen de NaCl -structuur te verstoren, waardoor het oplossen van oplossing wordt voorkomen.