Dit is waarom:

* Regels voor oplosbaarheid: Er zijn algemene oplosbaarheidsregels in de chemie. Een van deze regels stelt dat chromaten over het algemeen onoplosbaar zijn , met enkele uitzonderingen na (zoals die met metalen en ammonium van groep 1).

* ionische verbindingen: Zilverchromaat is een ionische verbinding. Ionische verbindingen lossen op in water wanneer de aantrekkingskracht tussen de watermoleculen en de ionen sterker is dan de aantrekkingskracht tussen de ionen zelf. In het geval van zilverchromaat is de aantrekkingskracht tussen de zilver (Ag⁺) en chromaat (Cro₄²⁻) ionen sterker dan de aantrekkingskracht op watermoleculen, wat leidt tot lage oplosbaarheid.

Belangrijke opmerking: Hoewel het als 'onoplosbaar' wordt beschouwd, lost een kleine hoeveelheid zilveren chromaat eigenlijk op in water. Daarom ziet u misschien een zeer lichte kleuring in een oplossing die zilverchromaat bevat. De hoeveelheid die oplost, is echter voor de meeste praktische doeleinden te verwaarlozen.