Dit is waarom dit gebeurt:

* Regels voor oplosbaarheid: Over het algemeen zijn chloridezouten oplosbaar, behalve die met zilver (Ag⁺), lood (PB²⁺) en Mercury (I) (Hg₂²⁺). Dit betekent dat zilverchloride een vast neerslag vormt wanneer zilverionen (Ag⁺) uit zilvernitraatchloride -ionen (CL⁻) in oplossing ontmoet.

* Reaction Equilibrium: De reactie tussen zilvernitraat en chloride -ionen vormt een neerslag omdat het evenwicht sterk de vorming van vast zilverchloride bevordert. Dit komt door de sterke aantrekkingskracht tussen de zilver- en chloride -ionen, die leidt tot de vorming van een stabiele, onoplosbare roosterstructuur.

* Oplosbaarheid van kaliumdichromaat: Kaliumdichromaat is daarentegen een oplosbare verbinding. Het dissocieert in kaliumionen (k⁺) en dichromaationen (cr₂o₇²⁻) in water, die in oplossing blijven.

Samenvattend: Zilvernitraat reageert bij voorkeur met chloride -ionen omdat de vorming van het onoplosbare zilverchloride -neerslag de reactie op voltooiing drijft. Kaliumdichromaat, oplosbaar, vormt geen neerslag en concurreert daarom niet met de vorming van de zilveren chloride.