1. Intermoleculaire krachten:

* sterkere intermoleculaire krachten (IMFS) leiden tot hogere vriespunten en kookpunten .

* waterstofbinding: Het sterkste IMF, gevonden in moleculen met H gebonden aan O, N of F.

* Dipole-dipole interacties: Komen tussen poolmoleculen op.

* Dispersietroepen in Londen: Zwakste IMF, aanwezig in alle moleculen.

* Zwakkere IMF's leiden tot lagere vriespunten en kookpunten .

2. Moleculaire grootte en gewicht:

* grotere moleculen met hogere molecuulgewichten Over het algemeen hebben hogere kookpunten vanwege verhoogde disperstroepen in Londen.

3. Vertakking:

* vertakte moleculen Over het algemeen hebben lagere kookpunten dan hun lineaire tegenhangers. Dit komt omdat vertakking het beschikbare oppervlak vermindert voor intermoleculaire interacties.

4. Druk:

* Hogere druk leidt tot hogere kookpunten en Lagere vriespunten.

5. Onzuiverheden:

* onzuiverheden Over het algemeen Verlaag het vriespunt en Verhoog het kookpunt .

Voorbeeld:

* Water (H₂o) heeft een hoog kookpunt (100 ° C) en vriespunt (0 ° C) als gevolg van sterke waterstofbinding.

* Ethanol (ch₃ch₂oh) heeft ook waterstofbinding, maar het is zwakker dan in water, wat leidt tot een lager kookpunt (78 ° C) en vriespunt (-114 ° C).

* Methaan (CH₄) is een niet-polair molecuul met alleen Londense dispersiekrachten, wat leidt tot een zeer laag kookpunt (-161 ° C) en vriespunt (-182 ° C).

Concluderend, bij het vergelijken van het vriespunt en het kookpunt van verschillende stoffen, moeten we rekening houden met de sterkte van intermoleculaire krachten, moleculaire grootte en gewicht, vertakking, druk en onzuiverheden.