1. IJzer is reactiever dan koper. Dit betekent dat ijzer een sterkere neiging heeft om elektronen te verliezen en positieve ionen te vormen.

2. Wanneer ijzer in een kopersulfaatoplossing wordt geplaatst , de ijzeratomen zullen de koperionen uit de oplossing verplaatsen.

3. De ijzeratomen doneren elektronen aan de koperionen , waardoor de koperionen elektronen krijgen en neutrale koperatomen worden.

4. De ijzeratomen worden ijzerionen (fe²⁺) en oplossen in de oplossing.

5. De koperatomen gaan uit de oplossing als een roodbruine vaste stof.

De chemische vergelijking voor deze reactie is:

Fe (s) + CUSO₄ (aq) → feso₄ (aq) + cu (s)

in eenvoudiger termen:

* ijzer + kopersulfaat → ijzersulfaat + koper

Dit proces wordt gebruikt in de extractie van koper uit zijn ertsen . De kopersulfaatoplossing wordt verkregen door kopererts op te lossen in zwavelzuur. IJzer wordt vervolgens aan de oplossing toegevoegd om het koper te verplaatsen, wat resulteert in een koperen neerslag en een ijzersulfaatoplossing.