De reactie

Cl₂ (G) + 2Br⁻ (aq) → 2cl⁻ (aq) + br₂ (l)

Verklaring

* chloor is reactiever dan broom. Dit komt door de kleinere atoomgrootte en sterkere elektronegativiteit van chloor, waardoor het voor chloor gemakkelijker wordt om elektronen te krijgen.

* chloor verplaatst broom van bromide -ionen. Het chloorgas reageert met de bromide -ionen, trekt elektronen weg van de bromide -ionen en vormt chloride -ionen (CL⁻). Dit resulteert in de vorming van broomgas (Br₂).

* De reactie is een oxidatiereductie (redox) reactie. Chloor wordt verminderd (winst elektronen) terwijl broom wordt geoxideerd (verliest elektronen).

waarnemingen

* kleurverandering: Als u chloorgas mengt met een oplossing die bromide -ionen bevat, observeert u een kleurverandering. De aanvankelijk kleurloze bromide-oplossing wordt roodbruin als broom (Br₂) vormen.

* Vorming van broomvloeistof: Als de reactie in een oplossing wordt uitgevoerd, kan de geproduceerde broom worden gezien als een roodbruine vloeistof aan de onderkant van de container.

Belang

Deze reactie toont de relatieve reactiviteit van halogenen en het is een belangrijk principe dat wordt gebruikt bij de productie van broom uit zeewater.