* intermoleculaire krachten: Vloeibare moleculen worden bij elkaar gehouden door attracties zoals waterstofbruggen, dipool-dipoolinteracties en dispersiekrachten in Londen. Deze krachten houden de moleculen dicht bij elkaar.

* Energie -input: Om van een vloeistof naar een gas over te gaan, moeten de moleculen deze aantrekkelijke krachten overwinnen en verder uit elkaar gaan. Dit vereist een input van energie.

* Warmte -energie: De energie die nodig is om deze bindingen te verbreken wordt meestal als warmte geleverd. Terwijl de vloeistof warmte absorbeert, krijgen de moleculen kinetische energie, waardoor ze trillen en sneller bewegen.

* Faseverandering: Wanneer voldoende energie wordt geabsorbeerd, overwinnen de moleculen de intermoleculaire krachten, breken los van de vloeistof en komen de gasvorming binnen. Deze faseverandering wordt verdamping genoemd.

Denk er zo aan: Stel je voor dat je een aantal magneten hebt die samenhangen. Om ze te scheiden, moet u energie aanbrengen. Hoe meer energie je aanbrengt, hoe verder uit elkaar de magneten zullen bewegen. In het geval van vloeistoffen en gassen biedt warmte de energie om de moleculen te scheiden.

De temperatuurstijging is een weerspiegeling van de verhoogde kinetische energie van de moleculen terwijl ze overgaan van de vloeistof naar de gasvormige toestand.