Je hebt gelijk om op te merken dat kaliumdihydrogen fosfaat (KH₂PO₄) en dipotassium waterstoffosfaat (k₂hpo₄) verschillende pH -waarden hebben. Dit verschil komt voort uit hun gedrag als zuren en basen in oplossing.

Hier is een uitsplitsing:

* kh₂po₄ (kaliumdihydrogen fosfaat):

* Dit zout is zuur van aard.

* Het wordt gevormd uit een sterke basis (KOH) en een zwak zuur (H₃po₄).

* In oplossing brengt het H⁺ -ionen vrij vanwege de gedeeltelijke dissociatie van het dihydrogen fosfaation (H₂po₄⁻).

* De vrijgegeven H⁺ -ionen dragen bij aan een lagere pH (zuur).

* k₂hpo₄ (dipotassium waterstoffosfaat):

* Dit zout is eenvoudig van aard.

* Het wordt gevormd uit een sterke basis (KOH) en een zwak zuur (H₃po₄).

* In oplossing brengt het OH⁻ -ionen vrij vanwege de gedeeltelijke dissociatie van het waterstoffosfaation (HPO₄²⁻).

* De vrijgegeven OH⁻ -ionen dragen bij aan een hogere pH (Basic).

Het belangrijkste verschil:

Het verschil in hun pH-waarden komt voort uit de relatieve sterke punten van de betrokken conjugaatzuurbasisparen.

* kh₂po₄: Het H₂po₄⁻ -ion is een sterker zuur dan het HPO₄²⁻ ion, dus het doneert meer H⁺ -ionen, wat leidt tot een lagere pH.

* k₂hpo₄: Het HPO₄²⁻ -ion is een sterkere basis dan het H₂po₄⁻ -ion, dus het accepteert meer H⁺ -ionen (of doneert meer OH⁻ -ionen), wat leidt tot een hogere pH.

Samenvattend:

De pH van de oplossingen van deze zouten wordt beïnvloed door de relatieve sterke punten van de conjugaatzuurbasisparen die betrokken zijn bij hun dissociatie. Kh₂po₄ is zuur vanwege de sterkere zuurcomponent, terwijl K₂hpo₄ basic is vanwege de sterkere basiscomponent.