Het probleem:

* "0,12 elke verbinding" is onduidelijk. U moet opgeven naar waar "elke verbinding" naar verwijst. Bedoel je:

* 0,12 gram aluminiumsulfaat?

* 0,12 mol aluminiumsulfaat?

* 0,12 gram van een andere verbinding?

Hoe op te lossen:

1. Identificeer de verbinding: U moet de formule voor aluminiumsulfaat kennen, wat al₂ (So₄) ₃ is.

2. Bepaal de molaire massa: Bereken de molaire massa van aluminiumsulfaat (Al₂ (So₄) ₃) door de atoommassa's van alle atomen in de formule op te tellen.

3. Converteer naar mollen:

* Als u 0,12 gram aluminiumsulfaat hebt: Verdeel de massa (0,12 g) door de molaire massa om het aantal mol te krijgen.

* Als u 0,12 mol aluminiumsulfaat hebt: Je hebt al je antwoord!

Voorbeeld:

Laten we aannemen dat je 0,12 gram aluminiumsulfaat hebt.

1. Molaire massa:

* AL:26,98 g/mol

* S:32.07 g/mol

* O:16.00 g/mol

* Al₂ (So₄) ₃ =(2 * 26.98) + (3 * 32.07) + (12 * 16.00) =342.15 g/mol

2. Converteer naar mollen:

* Mol =massa / molaire massa

* Mol =0,12 g / 342,15 g / mol

* Mol ≈ 0,00035 mol

Daarom, als je 0,12 gram aluminiumsulfaat hebt, heb je ongeveer 0,00035 mol ervan.