1. Bepaal de beperkende reactant:

* Converteer grams in mollen:

* Mol k =(1.446 g k) / (39,10 g / mol k) =0,0370 mol k

* Mol CL =(8.178 g Cl) / (35,45 g / mol CL) =0,230 mol Cl

* Bepaal de molverhouding van de gebalanceerde chemische vergelijking:

2K + CL₂ → 2KCL

De verhouding is 2 mol K reageren met 1 mol Cl₂.

* Bereken de mol CL₂ die nodig is om te reageren met alle k:

(0,0370 mol K) * (1 mol CL₂ / 2 mol K) =0,0185 mol CL₂

* Vergelijk de mol CL₂ die nodig is met de mol CL₂ beschikbaar:

0,0185 mol CL₂ (nodig) <0,230 mol CL₂ (beschikbaar)

Conclusie: Kalium is de beperkende reactant omdat er niet genoeg is om met al het chloor te reageren.

2. Bereken de geproduceerde massa van KCL:

* Gebruik de molverhouding van de gebalanceerde vergelijking:

(0,0370 mol K) * (2 mol KCl / 2 mol K) =0,0370 mol KCl

* Converteer mol KCl naar gram:

(0,0370 mol KCl) * (74,55 g/mol KCl) =2,76 g KCl

Antwoord:

Het 1,446 g monster kalium zal volledig reageren met een deel van het 8.178 g chloor, waardoor 2,76 g kaliumchloride (KCL) wordt geproduceerd. Er zal overtollig chloor overblijven.