1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking

De reactie tussen koper (Cu) en zuurstof (O₂) om koper (II) oxide (CuO) te vormen, is:

2 cu + o₂ → 2 cuo

2. Bereken mol reactanten

* mol koper:

- Molaire massa van koper (Cu) =63,55 g/mol

- mol Cu =127 g / 63,55 g / mol =2 mol

* mol zuurstof:

- Molaire zuurstofmassa (o₂) =32 g/mol

- mol o₂ =32 g / 32 g / mol =1 mol

3. Bepaal de beperkende reactant

De evenwichtige vergelijking vertelt ons dat 2 mol Cu reageert met 1 mol o₂. Omdat we 2 mol Cu en 1 mol O₂ hebben, is zuurstof de beperkende reactant. Dit betekent dat de hoeveelheid geproduceerde koper (II) oxide wordt bepaald door hoeveel zuurstof beschikbaar is.

4. Bereken mol koper (II) geproduceerde oxide

Uit de evenwichtige vergelijking zien we dat 1 mol O₂ 2 mol Cuo produceert.

* Mol cuo =1 mol o₂ * (2 mol cuo / 1 mol o₂) =2 mol cuo

5. Bereken de massa van koper (II) geproduceerde oxide

* Molaire massa van CuO =63,55 g/mol (cu) + 16,00 g/mol (O) =79,55 g/mol

* Massa van Cuo =2 mol Cuo * 79,55 g/mol =159,1 g

Antwoord:

159.1 g koper (II) oxide (CUO) zal worden geproduceerd.