* zeer reactief: Waterstofatomen hebben slechts één elektron, waardoor ze graag bindingen met andere atomen willen vormen. Door deze hoge reactiviteit kan waterstof gemakkelijk combineren met zuurstof, waardoor een aanzienlijke hoeveelheid energie in het proces wordt vrijgeeft.

* Lage ontstekingsergie: Waterstofgas vereist zeer weinig energie om te ontsteken, waardoor het extreem gevoelig is voor ontstekingsbronnen zoals vonken, warmte of vlammen.

* breed ontvlambaarheidsbereik: Waterstof kan ontbranden en branden in een breed scala aan concentraties in lucht, waardoor het gevaarlijker is dan andere ontvlambare gassen.

De reactie:

Wanneer waterstofgas mengt met zuurstof, ondergaat het een verbrandingsreactie, waardoor water (H₂o) wordt gevormd en warmte vrijgeeft. De chemische vergelijking voor deze reactie is:

2h₂ + o₂ → 2h₂o + energie

Waarom is het gevaarlijk?

De combinatie van hoge reactiviteit, lage ontstekingsergie en breed ontvlambaarheidsbereik maakt waterstofgas extreem gevaarlijk als het niet goed wordt behandeld. Zelfs een kleine vonk kan een groot volume waterstof ontbranden, wat leidt tot een explosie en vuur.

Belangrijke opmerking: Het is cruciaal om te onthouden dat waterstofgas een kleurloos, geurloos en smakeloos gas is. Dit maakt het nog gevaarlijker omdat het niet gemakkelijk detecteerbaar is.