* elektronische configuratie van Oxygen: Een neutraal zuurstofatoom heeft 8 elektronen, met de elektronische configuratie 1S 2 2S ² 2p ^{4 . Dit betekent dat het 6 elektronen heeft in zijn buitenste schaal (de valentieschaal).}

* Verlangen naar stabiliteit: Zuurstof wil, zoals de meeste elementen, een stabiele elektronenconfiguratie bereiken. Dit betekent een volledige buitenste schaal van 8 elektronen.

* Elektronen verkrijgen: Om dit te bereiken, kan zuurstof twee elektronen krijgen en een anion worden (negatief geladen ion).

* Vorming van oxide -ionen: Wanneer zuurstof deze twee elektronen wint, vult het zijn buitenste schaal en wordt het oxide-ion (o ^{2- ).}

Hier is een vereenvoudigde visual:

`` `

O + 2e- → o²⁻

`` `

Sleutelpunten:

* De vorming van oxide -ionen is een veel voorkomend proces in de chemie, met name bij de vorming van ionische verbindingen.

* Het oxide-ion draagt ​​een 2- lading vanwege het verkrijgen van twee negatief geladen elektronen.

* Dit proces is een voorbeeld van elektronenaffiniteit , waarbij een atoom elektronen krijgt om een ​​stabielere elektronische configuratie te bereiken.