De partiële druk van een gas is de druk die het gas zou uitoefenen als dit het enige gas in de houder zou zijn.

De partiële druk van een gas kan worden berekend met behulp van de volgende formule:

$$P_i=P_T\cdot X_i$$

Waar:

* $$P_i$$ is de partiële druk van het gas in atm,

* $$P_T$$ is de totale druk van het mengsel in atm,

* $$X_i$$ is de molfractie van het gas in het mengsel.

De molfractie van een gas is de verhouding tussen het aantal mol van dat gas en het totale aantal mol gas in het mengsel.

In dit probleem hebben we een mengsel van 0,220 mol CO, 0,350 mol H2 en 0,640 mol He met een totale druk van 2,95 atm.

We kunnen de molfractie van H2 berekenen met de volgende formule:

$$X_{H_2}=\frac{0,350\text{ mol}}{0,220\text{ mol}+0,350\text{ mol}+0,640\text{ mol}}=0,259$$

We kunnen dan de molfractie van H2 gebruiken om de partiële druk van H2 te berekenen met behulp van de volgende formule:

$$P_{H_2}=2,95\text{ atm}\times0.259=\boxed{0,765\text{ atm}}$$

Daarom is de partiële druk van H2 in het mengsel 0,765 atm.