Dit is waarom:

* zeer reactief: Fluor is het meest elektronegatieve en reactieve element. Het reageert gewelddadig met bijna alles, inclusief water, metalen en zelfs glas. Dit maakt het uiterst moeilijk om veilig in een standaard laboratoriumomgeving te hanteren.

* giftig en corrosief: Fluorgas is zeer giftig en corrosief. Blootstelling kan ernstige ademhalingsproblemen, brandwonden en zelfs de dood veroorzaken.

* Speciale hanteringseisen: Het opslaan en hanteren van fluor vereist gespecialiseerde apparatuur en training. Dit is niet direct beschikbaar in de meeste schoollaboratoria.

* Risico van explosie: Reacties met fluor kunnen extreem exotherme en mogelijk explosief zijn.

* Beperkte educatieve waarde: Hoewel fluor een belangrijk element is, beperkt de extreme reactiviteit ervan zijn educatieve waarde in een typisch middelbare school of niet -gegradueerde chemielab. Andere halogenen, zoals chloor en broom, kunnen worden gebruikt om vergelijkbare chemische concepten op een veiligere manier aan te tonen.

Samenvattend wegen de risico's die gepaard gaan met het omgaan met fluor veel zwaarder dan mogelijke educatieve voordelen in een standaard schoollaboratoriumomgeving.