1. Bepaal het molecuulgewicht van aluminiumsulfaat (Al₂ (So₄) ₃)

* AL:26,98 g/mol (atoomgewicht) x 2 =53,96 g/mol

* S:32.06 g/mol x 3 =96.18 g/mol

* O:16.00 g/mol x 12 =192,00 g/mol

Totaal molecuulgewicht =53,96 + 96.18 + 192.00 = 342.14 g/mol

2. Bereken het aantal mol aluminiumsulfaat

* Mol =massa / molecuulgewicht

* Mol =10,00 g / 342.14 g / mol =0,0292 mol

3. Bepaal het aantal geproduceerde ionen per molecuul

* Aluminiumsulfaat dissocieert in 2 aluminiumionen (Al³⁺) en 3 sulfaationen (SO₄²⁻) voor een totaal van 5 ionen per molecuul.

4. Bereken de osmolariteit

* Osmolariteit =(aantal mol opgeloste stof x aantal ionen per molecuul) / oplossingvolume (in liters)

* Osmolariteit =(0,0292 mol x 5) / 0.200 l = 0.730 osm

Daarom is de osmolariteit van een aluminiumsulfaatoplossing van 10,00 g in 200 ml water 0,730 OSM.