Wanneer calcium en chloor reageren om een ​​elektronenpuntstructuur te vormen, verliest calcium twee elektronen aan chloor, wat resulteert in de vorming van Ca2+- en Cl-ionen.

De elektronenpuntstructuur van calcium (Ca) toont twee valentie-elektronen in de buitenste schil, weergegeven als twee punten of kruisen:

Ca:2e-

Chloor (Cl) heeft zeven valentie-elektronen in de buitenste schil, die het nog een elektron nodig heeft om een ​​stabiele configuratie te bereiken. De elektronenpuntstructuur is:

Cl:7e- + 1e- =8e- (of Cl)

Wanneer calcium en chloor reageren, doneert calcium zijn twee valentie-elektronen aan chloor, waardoor ionische bindingen worden gevormd. De resulterende elektronenpuntstructuren zijn:

Ca2+:0e-

Cl-:8e-

In deze elektronenpuntstructuur verliest calcium zijn twee buitenste elektronen, wat resulteert in een positieve lading (2+). Chloor krijgt twee elektronen om de buitenste schil te voltooien, wat resulteert in een negatieve lading (1-). De aantrekkingskracht tussen deze tegengesteld geladen ionen houdt de verbinding bij elkaar.