* koper (Cu) is meer reactief dan zilver (Ag). Dit betekent dat koper zilver uit zijn verbinding kan verplaatsen.

* Koperatomen verliezen elektronen en worden koperionen (cu²⁺).

* zilverionen (Ag⁺) in de zilveren nitraatoplossing GAINE elektronen en worden zilveren atomen (Ag).

De algemene reactie kan worden weergegeven door de volgende chemische vergelijking:

cu (s) + 2Agno₃ (aq) → cu (no₃) ₂ (aq) + 2ag (s)

Hier is een uitsplitsing van wat je zult waarnemen:

* Een zilverwitte vaste stof (zilver) begint zich te vormen op het oppervlak van het koper. Dit komt omdat de zilverionen uit de oplossing worden gereduceerd tot zilveren atomen, die vervolgens uit de oplossing neerslaan.

* De oplossing wordt blauw. Dit komt door de vorming van koper (II) nitraat, wat een blauwe oplossing is.

* Het koperen metaal zal geleidelijk oplossen omdat het wordt geoxideerd tot koperionen.

Samenvattend:

De reactie tussen koper en zilvernitraat resulteert in de vorming van zilvermetaal en koper (II) nitraat. De reactie is een klassiek voorbeeld van een enkele verplaatsingsreactie aangedreven door de relatieve reactiviteit van de betrokken metalen.