* ionische structuur: NaCl bestaat uit een regelmatige, herhalende opstelling van natriumionen (Na+) en chloride-ionen (Cl-) samengehouden door sterke elektrostatische krachten. Deze ionen zijn vast in hun posities in het kristalrooster.

* Geen gratis ladingsdragers: In de vaste toestand zijn de ionen strak gebonden en kunnen ze niet vrij bewegen. Dit betekent dat er geen mobiele ladingsdragers zijn om een ​​elektrische stroom te dragen. De elektronen zijn strak gebonden aan de atomen en ze kunnen niet gemakkelijk van het ene atoom naar het andere bewegen.

Daarentegen, wanneer NaCl oplost in water, wordt het een goede geleider van elektriciteit:

* dissociatie: In oplossing worden de ionische bindingen verbroken en worden de ionen vrij om te bewegen.

* Mobiele ladingsdragers: De opgeloste Na+ en clies fungeren als mobiele ladingsdragers, waardoor elektriciteit door de oplossing kan stromen.

Daarom hangt het vermogen van natriumchloride om elektriciteit te leiden, afhankelijk van de aanwezigheid van vrije ionen, die alleen beschikbaar zijn wanneer het wordt opgelost in een oplosmiddel of in zijn gesmolten toestand.