1. Begrijp de chemische reactie

Waterstof (H₂) reageert met zuurstof (O₂) om water te vormen (H₂o):

2h₂ + o₂ → 2h₂o

2. Moles berekenen

* waterstof:

- Molaire waterstofmassa (H₂) =2 g/mol

- mol waterstof =8 g / 2 g / mol =4 mol

* zuurstof:

- Molaire zuurstofmassa (o₂) =32 g/mol

- mol zuurstof =64 g / 32 g / mol =2 mol

3. Bepaal de beperkende reactant

De beperkende reactant is degene die eerst volledig wordt geconsumeerd, waardoor de hoeveelheid product wordt beperkt.

* van de evenwichtige vergelijking: 2 mol waterstof reageert met 1 mol zuurstof.

* We hebben: 4 mol waterstof en 2 mol zuurstof.

* Dit betekent: Zuurstof is de beperkende reactant omdat deze zal worden opgebruikt voordat alle waterstof wordt geconsumeerd.

4. Bereken de gevormde mol water

* van de evenwichtige vergelijking: 1 mol zuurstof produceert 2 mol water.

* Omdat we 2 mol zuurstof hebben: We zullen 2 mol zuurstof vormen * 2 mol water/mol zuurstof =4 mol water.

5. Bereken massa water

* watermassa (H₂o) =18 g/mol

* massa water =4 mol * 18 g/mol =72 g

Daarom is de totale massa water gevormd wanneer 8 gram waterstof volledig reageert met 64 gram zuurstof 72 gram.