* zink verplaatst niet direct natrium uit natriumhydroxide (NaOH). Natrium is een zeer reactief metaal en het zal gemakkelijk reageren met water om natriumhydroxide en waterstofgas te vormen:

2 NA (S) + 2 H₂o (L) → 2 NaOH (AQ) + H₂ (G)

* wat er feitelijk gebeurt, is een reactie tussen zink- en natriumhydroxide -oplossing. Zink reageert met de hydroxide-ionen (OH-) in de oplossing, niet met de natriumionen (Na+). Deze reactie vormt zincate ionen (Zn (OH) ₄²⁻) en geeft waterstofgas vrij:

Zn (s) + 2 NaOH (aq) + 2 h₂o (l) → na₂zn (oh) ₄ (aq) + h₂ (g)

Het belangrijkste punt: Deze reactie gaat er niet om dat zink reactiever is dan natrium. Het gaat om de specifieke chemische omstandigheden en de vorming van een stabielere verbinding. Zinkate ionen zijn stabieler dan vrije zinkionen in een basisoplossing, waardoor de reactie vooruit wordt gestimuleerd.

Dit is de reden waarom zink zink ionen vormt:

* Amfoterische aard van zink: Zinkoxide (ZnO) en zinkhydroxide (Zn (OH) ₂) zijn amfoterisch, wat betekent dat ze kunnen reageren met zowel zuren als basen. In een basisoplossing vormt zink complexe ionen zoals zinke (Zn (OH) ₄²⁻).

* stabiliteit van het complex ion: Het zink ion is een stabiel complex vanwege de coördinatie van hydroxide -ionen rond het zinkion.

Samenvattend: De reactie tussen zink- en natriumhydroxide is een complex proces dat de vorming van een stabiel zincaation en de afgifte van waterstofgas inhoudt. Het gaat er niet alleen om dat zink reactiever is dan natrium.