1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

Fe (s) + cl₂ (g) → fecl₂ (s)

2. Bereken de mol ijzer:

* Molaire massa van ijzer (Fe) =55.845 g/mol

* Mol Fe =(6,0 g) / (55,845 g / mol) =0,107 mol

3. Bepaal de molverhouding:

* Uit de evenwichtige vergelijking reageert 1 mol Fe om 1 mol Fecl₂ te produceren.

4. Bereken het maximale mol ijzer-II chloride (Fecl₂):

* Aangezien de molverhouding 1:1 is, is de maximale mol fecl₂ geproduceerd gelijk aan de mol Fe:0,107 mol Fecl₂

Antwoord: Het maximale aantal mol ijzer-II-chloride (FECL₂) dat kan worden geproduceerd, is 0,107 mol .