1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

AL (OH) ₃ (S) + 3HCl (AQ) → ALCL₃ (AQ) + 3H₂O (L)

2. Bereken de mol aluminiumhydroxide:

* Molaire massa van Al (OH) ₃ =78 g/mol

* Mol al (oh) ₃ =(328 g) / (78 g / mol) =4,21 mol

3. Bepaal de molverhouding van aluminiumhydroxide tot chloride -ionen:

* Uit de evenwichtige vergelijking produceert 1 mol AL (OH) ₃ 3 mol Cl⁻ -ionen.

4. Bereken de mol chloride -ionen:

* Mol CL⁻ =4,21 mol AL (OH) ₃ * (3 mol Cl⁻ / 1 mol AL (OH) ₃) =12,63 mol

5. Bereken het aantal chloride -ionen:

* Avogadro's nummer =6.022 x 10²³ ionen/mol

* Aantal Cl⁻ -ionen =12,63 mol * (6.022 x 10²³ ionen/mol) = 7,61 x 10²⁴ chloride -ionen

Daarom kan 328 gram aluminiumhydroxide reageren met overtollig zoutzuur vormen 7,61 x 10²⁴ chloride -ionen.