Dit is wat er gebeurt:

* ammoniumionen (NH₄⁺) reageren met hydroxide -ionen (OH⁻) om ammoniak (NH₃) en water (H₂o) te vormen:

NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃ + H₂O

* sulfaationen (So₄²⁻) blijven in oplossing.

De algehele reactie kan worden weergegeven als:

(NH₄) ₂SO₄ + 2OH⁻ → 2NH₃ + 2H₂O + SO₄²⁻

belangrijke punten:

* De reactie is exotherme, wat betekent dat het warmte vrijgeeft.

* De geproduceerde ammoniak is een zwakke basis, dus de oplossing zal enigszins basic worden.

* Het gebruikte type hydroxide bepaalt de specifieke producten en de algehele reactie. Als u bijvoorbeeld natriumhydroxide (NaOH) gebruikt, zijn de producten natriumsulfaat (Na₂so₄) en ammoniak.

Voorbeelden:

* ammoniumsulfaat + kaliumhydroxide:

(NH₄) ₂SO₄ + 2KOH → 2NH₃ + 2H₂O + K₂SO₄

* ammoniumsulfaat + calciumhydroxide:

(NH₄) ₂SO₄ + CA (OH) ₂ → 2NH₃ + 2H₂O + CASO₄

Opmerking: De specifieke producten en reactieomstandigheden kunnen variëren, afhankelijk van de concentratie van de reactanten en de aanwezigheid van andere ionen in de oplossing.