* Diatomaire moleculen: Bromine bestaat als een molecuul met twee broomatomen aan elkaar gebonden (BR-BR).

* Identieke elektronegativiteit: Beide broomatomen hebben dezelfde elektronegativiteit. Elektronegativiteit is het vermogen van een atoom om elektronen in een binding aan te trekken. Omdat ze hetzelfde zijn, is er geen ongelijke delen van elektronen.

* Geen dipoolmoment: Omdat de elektronen gelijk worden gedeeld, is er geen scheiding van lading in het molecuul. Dit betekent dat er geen dipoolmoment is , wat een maat is voor de scheiding van positieve en negatieve ladingen.

Daarom is broom (br₂) niet -polair.