1. Reactie:

(NH₄) ₂SO₄ (aq) + 2koh (aq) → k₂so₄ (aq) + 2nh₃ (g) + 2h₂o (l)

2. Verklaring:

* ammoniumsulfaat ((NH₄) ₂SO₄) is een oplosbaar zout dat dissocieert in oplossing in ammoniumionen (NH₄⁺) en sulfaationen (SO₄²⁻).

* kaliumhydroxide (KOH) is een sterke basis die dissocieert in oplossing in kaliumionen (k⁺) en hydroxide -ionen (OH⁻).

* De ammoniumionen (NH₄⁺) reageren met de hydroxide -ionen (OH⁻) Om ammoniakgas (NH₃) en water (H₂o) te vormen. Dit is een neutralisatiereactie.

* De kaliumionen (k⁺) en sulfaationen (So₄²⁻) Blijf in oplossing en vormt kaliumsulfaat (k₂so₄), die ook oplosbaar is.

3. Observaties:

* U zou waarschijnlijk bubbels in de oplossing zien. Dit komt door de afgifte van ammoniakgas.

* De oplossing kan ook iets warm worden Vanwege de exotherme reactie tussen ammoniumionen en hydroxide -ionen.

4. Over het algemeen produceert de reactie:

* kaliumsulfaat (k₂so₄) , die in de oplossing is opgelost.

* ammoniakgas (NH₃) , die in de lucht wordt vrijgegeven.

* water (h₂o) .

Belangrijke opmerking: Ammoniakgas heeft een scherpe geur en kan irritant zijn. Het is belangrijk om deze reactie uit te voeren in een goed geventileerd gebied.