* De reactie: We moeten de volledige chemische reactie weten met bariumchloride. Bijvoorbeeld:

* Reactie 1: Bacl₂ (aq) + na₂so₄ (aq) → baso₄ (s) + 2 NaCl (aq)

* Reactie 2: BACL₂ (aq) + h₂so₄ (aq) → baso₄ (s) + 2 hcl (aq)

* De beperkende reactant: Als we de reactie weten, moeten we ook de hoeveelheid van de andere reactant (zoals natriumsulfaat of zwavelzuur) kennen om de beperkende reactant te bepalen. De beperkende reactant bepaalt hoeveel product kan worden gevormd.

Hier is hoe u het probleem kunt oplossen zodra u de volledige informatie hebt:

1. Breng de chemische vergelijking in evenwicht: Zorg ervoor dat het aantal atomen van elk element hetzelfde is aan beide zijden van de vergelijking.

2. Identificeer de molverhouding: De evenwichtige vergelijking zal de verhouding van mol bariumchloride tot mol bariumsulfaat vertonen.

3. Bereken mol bariumsulfaat: Bereken met behulp van de molverhouding van stap 2 en de gegeven mol bariumchloride de mol bariumsulfaat geproduceerd.

Voorbeeld met reactie 1:

1. Balanced vergelijking: Bacl₂ (aq) + na₂so₄ (aq) → baso₄ (s) + 2 NaCl (aq)

2. Mol -verhouding: De vergelijking toont 1 mol BACL₂ produceert 1 mol baso₄.

3. mol Baso₄: Omdat de verhouding 1:1 is, zal 0,100 mol BACL₂ 0,100 mol produceren van Baso₄.