Dit is waarom:

* Structuur: No₂ heeft een gebogen of V-vormige moleculaire geometrie.

* Hybridisatie: Het centrale stikstofatoom ondergaat SP² hybridisatie, wat resulteert in drie hybride orbitalen.

* eenzaam paar: Het stikstofatoom heeft één eenzaam paar elektronen die de bindingselektronenparen afstoten, waardoor de bindingshoek iets minder is dan de ideale 120 graden van een trigonale vlakke geometrie.

De exacte bindingshoek wordt enigszins beïnvloed door de resonantiestructuren van NO₂ en de interactie van het enige paar met het π -systeem, maar het blijft meestal rond de 134 graden.