* elektronegativiteit: Fluor heeft de hoogste elektronegativiteit van alle elementen. Dit betekent dat het een sterke aantrekkingskracht heeft op elektronen.

* Elektronenaffiniteit: Fluorine heeft ook een zeer hoge elektronenaffiniteit, wat betekent dat het een grote hoeveelheid energie vrijgeeft wanneer het een elektron krijgt.

* Kleine atoommaat: Fluor heeft een kleine atoomradius, waardoor zijn kern een sterke trek van elektronen kan uitoefenen.

Deze factoren gecombineerd maken fluor zeer reactief. Het vormt gemakkelijk verbindingen met andere elementen, vaak door elektronen er vanaf te trekken.

Hier is een vergelijking van de andere elementen:

* zuurstof: Hoewel reactief is, is zuurstof minder reactief dan fluor. Het heeft een lagere elektronegativiteit en elektronenaffiniteit.

* stikstof: Stikstof is relatief niet -reactief vanwege de sterke drievoudige binding tussen zijn atomen.

* neon: Neon is een edelgas en is extreem niet -reactief. De buitenste elektronenschaal is volledig gevuld, waardoor het stabiel en bestand is tegen het vormen van bindingen.