1. Begrijp de chemie

* NAF is het zout van een zwak zuur (HF) en een sterke basis (NaOH).

* Wanneer NAF oplost in water, dissocieert het volledig in Na+ en Fies.

* Het F-ion is de conjugaatbasis van de zwakke zure HF, en het zal hydrolyse ondergaan (reactie met water) om OH-ionen te produceren, waardoor de oplossing basisch wordt.

2. Stel het hydrolyse -evenwicht in

De hydrolysereactie voor f- is:

F- (aq) + h2o (l) ⇌ hf (aq) + oh- (aq)

3. Gebruik de KB -expressie

We moeten de KB (basedissociatieconstante) vinden voor het fluoride -ion. We kunnen het berekenen met behulp van de KW (ionenproductconstante van water) en KA (zuurdissociatieconstante) voor HF:

* Kw =ka * kb

* Kb =KW / ka

De KA voor HF is 6,8 x 10^-4. KW is 1,0 x 10^-14.

* Kb =(1,0 x 10^-14) / (6,8 x 10^-4) =1,47 x 10^-11

4. Zet een ijstafel op

| | F- | HF | Oh- |

| ----- | --------- | ---------- | ----------- |

| I | 0,89 m | 0 | 0 |

| C | -x | +x | +x |

| E | 0.89-X | X | X |

5. Oplossen voor x (de hydroxideconcentratie)

Kb =[hf] [oh-] / [f-]

1,47 x 10^-11 =x * x / (0.89 - x)

Omdat KB erg klein is, kunnen we aannemen dat X te verwaarlozen is in vergelijking met 0,89:

1.47 x 10^-11 ≈ X^2 / 0.89

x^2 ≈ 1.31 x 10^-11

x ≈ 3,62 x 10^-6 m (dit is de concentratie van OH-)

6. Bereken POH en pH

* poh =-og [oh-] =-log (3,62 x 10^-6) ≈ 5.44

* pH + poh =14

* pH =14 - POH ≈ 8.56

Daarom is de pH van een 0,89 m NAF -oplossing ongeveer 8,56.