Dit is waarom:

* Disatriumfosfaat (Na₂hpo₄) is een zout van een zwak zuur (H₂po₄⁻) en een sterke basis (NaOH). Dit betekent dat het hydrolyse ondergaat en reageert met water om een ​​enigszins basisoplossing te produceren.

* De pH van de oplossing hangt af van de concentratie van disatriumfosfaat. Een meer geconcentreerde oplossing zal een hogere pH (meer basic) hebben in vergelijking met een verdunde oplossing.

Om de pH te berekenen, zou u het volgende moeten weten:

* concentratie van dinatriumfosfaat

* De evenwichtsconstante (kₐ) voor het zwakke zuur (h₂po₄⁻)

Hier is een vereenvoudigde uitleg over het bepalen van de pH:

1. Dissociatie van dinatriumfosfaat: Na₂hpo₄ dissocieert in water en brengt HPO₄²⁻ ionen vrij.

2. Hydrolyse: HPO₄²⁻ ionen reageren met water om H₂po₄⁻ en OH⁻ -ionen te vormen.

3. evenwicht: De evenwichtsconstante (kₐ) voor deze reactie bepaalt de relatieve concentraties van H₂PO₄⁻ en OH⁻ -ionen.

4. pH -berekening: Met behulp van de concentratie van OH⁻ -ionen kunt u de POH berekenen en van daaruit de pH met behulp van de vergelijking:pH + POH =14.

Als u de concentratie van dinatriumfosfaat heeft, kunt u de Henderson-Hasselbalch-vergelijking gebruiken om de pH te berekenen

Laat het me weten als je de concentratie van disatriumfosfaat hebt en ik kan je helpen de pH te berekenen.