Dit is waarom:

* elektronegativiteit: Fluor is het meest elektronegatieve element, wat betekent dat het een sterke aantrekkingskracht heeft op elektronen. Hoewel het elektronen van andere atomen kan aantrekken, is het niet sterk genoeg om een ​​elektron volledig te stelen om een ​​echte ionische binding te vormen.

* klein formaat: Fluor is erg klein, wat betekent dat de kern een sterke trek van gedeelde elektronen kan uitoefenen. Dit maakt het waarschijnlijker dat het elektronen delen in plaats van ze volledig te winnen.

Het is echter vermeldenswaard dat fluor soms ionische bindingen kan vormen met zeer elektropositieve elementen, zoals alkali -metalen (bijvoorbeeld lithiumfluoride, LIF). Dit komt omdat het verschil in elektronegativiteit zo groot is dat de binding meer ionisch van karakter wordt.

Samenvattend vormt fluor meestal covalente bindingen vanwege de hoge elektronegativiteit en kleine omvang, maar het kan in sommige extreme gevallen ionische bindingen vormen met zeer elektropositieve elementen.