U kunt de osmolariteit van een oplossing niet berekenen met "1 mol glucose natrium en chloride" omdat die beschrijving dubbelzinnig is. Dit is waarom en hoe het op te lossen:

Inzicht in osmolariteit

* osmolariteit meet de totale concentratie van opgeloste stofdeeltjes in een oplossing. Het is belangrijk omdat het beïnvloedt hoe water over celmembranen (osmose) beweegt.

* deeltjes zijn individuele ionen of moleculen die bijdragen aan de osmotische druk.

De dubbelzinnigheid

Uw beschrijving is onduidelijk omdat deze niet specificeert hoeveel mol van elke stof aanwezig is:

* Glucose: Is het 1 mol glucose?

* natrium: Is het 1 mol natriumionen (Na+) of 1 mol natriumchloride (NaCl)?

* chloride: Is het 1 mol chloride-ionen (Cl-) of al verantwoord in het natriumchloride?

hoe osmolariteit te berekenen

Om osmolariteit te berekenen, hebt u de volgende informatie nodig:

1. mol van elke opgeloste stof: Geef het exacte aantal mol op voor elke stof (glucose, natrium, chloride).

2. Dissociatie: Bedenk hoe elke stof in oplossing dissocieert:

* Glucose dissocieert niet.

* Natriumchloride (NaCl) dissocieert in 1 Na+ ion en 1 cl-ion per molecuul.

Voorbeeld

Laten we aannemen dat je hebt:

* 1 mol glucose

* 1 mol natriumchloride (NaCl)

Hier leest u hoe u de osmolariteit kunt berekenen:

1. Glucose: 1 mol glucose draagt ​​1 mol deeltjes bij (omdat het niet dissocieert).

2. NaCl: 1 mol NaCl draagt ​​2 mol deeltjes bij (1 mol Na + + 1 mol CL-).

3. Totaal: 1 mol (glucose) + 2 mol (NaCl) =3 mol deeltjes.

Om de osmolariteit te vinden, zou u het volume van de oplossing nodig hebben. Als de oplossing bijvoorbeeld 1 liter is:

* Osmolariteit =3 mol / 1 liter =3 osmol / l

Samenvattend

Om de osmolariteit te bepalen, moet u de specifieke hoeveelheden van elke opgeloste stof verduidelijken en overwegen hoe zij zich in oplossing dissociëren.