1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + h₂o (l)

2. Bepaal de beperkende reactant:

* mol HCl: We moeten aannemen dat je 1,4 mol HCl bedoelde. Als je 1,4 g bedoelde, moet je dat omzetten in mollen met behulp van de molaire massa van HCl.

* mol NaOH: 2.8 mol

Omdat de stoichiometrische verhouding tussen HCl en NaOH 1:1 is, is de beperkende reactant HCL omdat er minder mol ervan is.

3. Bereken de mol NaCl gevormd:

De stoichiometrische verhouding tussen HCl en NaCl is ook 1:1. Daarom zal het aantal gevormde mol NaCl gelijk zijn aan het aantal mol van de beperkende reactant (HCL).

Antwoord: 1.4 mol NaCl worden gevormd.