1. Vorming van water:

* Waterstofgas (H₂) reageert met zuurstofgas (O₂) om water te produceren (H₂o).

* Vergelijking:2h₂ + o₂ → 2h₂o

2. Vorming van magnesiumoxide:

* Magnesiummetaal (mg) reageert met zuurstofgas (O₂) om magnesiumoxide (MGO) te produceren.

* Vergelijking:2mg + o₂ → 2mgo

3. Vorming van natriumchloride:

* Natriummetaal (NA) reageert met chloorgas (CL₂) om natriumchloride (NaCl) te produceren, ook bekend als tafelzout.

* Vergelijking:2NA + Cl₂ → 2Nacl

4. Vorming van ijzer (iii) oxide (roest):

* IJzer (Fe) reageert met zuurstof (O₂) in aanwezigheid van vocht om ijzer (III) oxide (Fe₂o₃) te vormen, beter bekend als roest.

* Vergelijking:4Fe + 3o₂ → 2fe₂o₃

5. Vorming van calciumcarbonaat:

* Calciumoxide (CaO), ook bekend als limoen, reageert met koolstofdioxide (CO₂) om calciumcarbonaat (CACO₃) te produceren.

* Vergelijking:Cao + Co₂ → Caco₃

Key -kenmerken van combinatiereacties:

* Twee of meer reactanten combineren om een ​​enkel product te vormen.

* Het product is een verbinding met een andere chemische formule dan de reactanten.

* Energie wordt vaak vrijgegeven in de vorm van warmte of licht (exotherme reactie), maar soms wordt energie geabsorbeerd (endotherm reactie).