Dit is waarom:

* Elektronenconfiguratie: Groep 15 -elementen hebben 5 valentie -elektronen (elektronen in de buitenste schaal).

* octetregel: Om een ​​stabiele elektronenconfiguratie zoals de edelgassen te bereiken, hebben ze de neiging om 3 elektronen te krijgen om hun octet (8 valentie -elektronen) te voltooien.

* ionische vorming: Door 3 elektronen te winnen, worden ze negatief geladen ionen met een -3 lading.

Voorbeelden:

* Stikstof (n) vormt het nitride -ion (n³⁻).

* Fosfor (P) vormt het fosfide -ion (p³⁻).

* Arseen (as) vormt het arsenide -ion (as³⁻).

Het is echter belangrijk op te merken dat sommige elementen in groep 15 ionen met verschillende ladingen kunnen vormen, afhankelijk van de specifieke verbinding. Stikstof kan bijvoorbeeld ook ionen vormen met +1, +2, +3, +4 en +5 ladingen.