1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

De evenwichtige chemische vergelijking voor de verbranding van glucose (C6H12O6) is:

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

2. Bepaal de molaire massa van glucose en koolstofdioxide:

* Glucose (C6H12O6):(6 * 12.01 g/mol) + (12 * 1.01 g/mol) + (6 * 16,00 g/mol) =180,18 g/mol

* Koolstofdioxide (CO2):(12.01 g/mol) + (2 * 16,00 g/mol) =44,01 g/mol

3. Bereken de mol glucose:

* Mol glucose =(massa glucose) / (molaire massa van glucose)

* Mol glucose =(45 g) / (180,18 g / mol) =0,25 mol

4. Gebruik de molverhouding van de gebalanceerde vergelijking:

De gebalanceerde vergelijking laat zien dat 1 mol glucose 6 mol kooldioxide produceert.

5. Bereken de mol kooldioxide geproduceerd:

* Mol CO2 =(mol glucose) * (6 mol CO2 / 1 mol glucose)

* Mol CO2 =(0,25 mol) * (6) =1,5 mol

6. Bereken de massa van koolstofdioxide:

* Massa van CO2 =(mol CO2) * (molaire massa van CO2)

* Massa van CO2 =(1,5 mol) * (44.01 g/mol) =66,02 g

Daarom zou 66,02 gram koolstofdioxide worden geproduceerd als 45 g glucose volledig reageerde met zuurstof.