Dit is waarom:

* elektrolyten zijn stoffen die elektriciteit leiden wanneer opgelost in water. Deze geleidbaarheid is te wijten aan de aanwezigheid van vrije ionen, die geladen deeltjes zijn die vrij kunnen bewegen.

* Wanneer een elektrolyt oplost in water, breekt deze af in zijn samenstellende ionen. Tafelzout (NaCl) lost bijvoorbeeld op in water om natriumionen (Na+) en chloride-ionen (Cl-) te vormen.

* De aanwezigheid van deze vrije ionen stelt de oplossing in staat om elektriciteit te leiden.

Voorbeelden van elektrolyten:

* Zouten (zoals natriumchloride, kaliumchloride)

* Zuren (zoals zoutzuur, zwavelzuur)

* Bases (zoals natriumhydroxide, kaliumhydroxide)

Belangrijke opmerking: Niet alle verbindingen zijn elektrolyten. Sommige verbindingen, zoals suiker (sucrose), dissociëren niet in ionen wanneer opgelost in water en worden daarom niet -elektrolyten genoemd .