Hier is hoe we ze onderscheiden:

Endotherme reactie:

* energie wordt geabsorbeerd uit de omgeving. Dit betekent dat het systeem energie krijgt en de omgeving energie verliest.

* De enthalpieverandering (ΔH) is positief.

* voelt koud aan. (De reactie absorbeert warmte uit zijn omgeving, waardoor de omgeving kouder aanvoelt.)

Exotherme reactie:

* Energie wordt vrijgegeven in de omgeving. Dit betekent dat het systeem energie verliest en de omgeving energie krijgt.

* De enthalpieverandering (ΔH) is negatief.

* voelt warm aan om aan te raken. (De reactie laat warmte in zijn omgeving los, waardoor de omgeving heter voelt.)

Sleutelpunten:

* Enthalpy Change (ΔH): Dit is de belangrijkste factor om te bepalen of een reactie endotherm of exotherme is. Een positieve AH duidt op een endotherme reactie en een negatieve AH duidt op een exotherme reactie.

* energiestroom: Denk na over de richting van de energiestroom - van omgeving tot systeem (endotherm) of van systeem tot omgeving (exotherme).

Voorbeelden:

* endotherm: Smeltend ijs, fotosynthese, het oplossen van ammoniumchloride in water.

* exotherme: Brandend hout, verbranding, neutralisatiereactie (zuur + base).

Onthoud: De specifieke formules voor de reacties zelf zijn afhankelijk van de betrokken chemische soorten. De sleutel is om de energieverandering en de impact ervan op de omgeving te begrijpen.