1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

De reactie van benzeen met broom (in aanwezigheid van een katalysator zoals februari) is een elektrofiele aromatische substitutiereactie. De evenwichtige vergelijking is:

C₆h₆ + br₂ → c₆h₅br + hbr

2. Bepaal de beperkende reactant:

* Bereken de mol van elke reactant:

* Mol benzeen (c₆h₆) =(35,0 g) / (78,11 g / mol) =0,448 mol

* Mol bromine (br₂) =(75,8 g) / (159,80 g / mol) =0,474 mol

* Vergelijk de molverhouding van reactanten met de stoichiometrische verhouding: De evenwichtige vergelijking toont een 1:1 molverhouding tussen benzeen en broom. Omdat we iets meer mol broom hebben dan benzeen, is benzeen de beperkende reactant .

3. Bereken de theoretische opbrengst van bromobenzeen (c₆h₅br):

* Gebruik de molverhouding van de gebalanceerde vergelijking: 1 mol benzeen produceert 1 mol bromobenzeen.

* Molden benzeen omzetten in mol bromobenzeen:

* Mol bromobenzeen =0,448 mol benzeen

* Moles van bromobenzeen omzetten in gram:

* Theoretische opbrengst van bromobenzeen =(0.448 mol) * (157.01 g/mol) = 70,4 g

Daarom is de theoretische opbrengst van bromobenzeen in deze reactie 70,4 gram.